初中化学《酸碱盐》碱与非金属反应

这里的氢气就是金属铁从稀盐酸里置换出来的
第(1)条你们老师说高中才研究吗,SO3
例如额,不生成氢气.这里的酸性氧化物大部分就是你所说的非金属氧化物,我觉得你的老师有点奇怪,的确有这条反应规律,SO2!条件是碱可溶:氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水(这个就是烧碱变质的反应,SO3同理)
(2)活泼金属与酸反应生成盐和氢气,条件是金属要排在活动性顺序H的前面,而且酸必须是稀酸(稀硝酸除外)
例如!不知道我这样讲能解释你的问题吗.
以我所学的知识来告诉你吧,SO2,这也是碱的性质之一哦,也许是你听错了,如CO2?应该不会吧:铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气:
(1)碱与酸性氧化物反应生成盐和水

碱里面都有氢氧元素，可以产生氢气。
不过希望高人们给出一些实例。

金属和酸生成和H2
Fe+2Hcl=
FeCl2
+H2↑
Fe+
H2So4
=FeSo4+H2↑
Zn+Hcl=
Zncl2
+H2↑
Zn+H2So4=
ZnSo4
+H2↑
金属和盐生成新金属和新盐
Fe+CuSo4=FeSo4+Cu
金属氧化物
和酸生成盐和水
Fe2o3
+6HCl=2
FeCl3
+3H20
Fe2o3+3H2So4=2Fe（So4)3+3H2O
酸和碱生成盐和水
NaoH+Hcl=Nacl+H2o
非金属氧化物
和碱生成盐和水
CO2+2NaoH=
Na2Co3
+H2o
So3
+2NaoH=
Na2So4
+H2o
CO2+Ca（oH）2=
Caco3
+H20
So2
+2NaoH=
Cuso4
+2H2o
酸和碱生成新盐和新酸
Caco3+2Hcl=
Cacl2
+H2o+Co2↑
累死我了

所谓的碱就是含有氢氧根"-OH"的化合物
其中的H是正一价
金属有还原性
所谓还原性就是可以给出电子
而正一价的H有氧化性
所谓氧化性就是可以得到电子
你看
一个是得电子
一个是给电子
就像周瑜和黄盖
自然就会有氢气冒出来了
解释的够清楚了吧

碱可与许多非金属反应，但不一定生成氢气。
如4NaOH+2F2=4NaF+2H2O+O2
不生成氢气。
再如Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
生成氢气。