以0.1mol/L的氢氧化钠滴定0.1mol/L的乙酸为例，生成产物为乙酸钠，呈弱碱性，化学计量点在碱性区域。刚开始滴定时，滴定曲线的斜率比用氢氧化钠滴定盐酸时大，这是因为生成的AC-产生同离子效应，抑制了HAV的离解，使H+浓度较快的降低。继续加入氢氧化钠后，生成了HAC—NaOH缓冲体系，曲线又变的比较平坦。继续滴加氢氧化钠后，由于HAC剩余很少，溶液PH变化较快，曲线的斜率又逐渐增大。
化学计量点的PH值约为7.74，滴定PH值突跃范围为6.73——8.72
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