将10.6g碳酸钠粉末投入到一定量的稀盐酸中恰好完全反应，生成了氯化钠、水和二氧化碳，最后所得溶液

将10.6g碳酸钠粉末投入到一定量的稀盐酸中恰好完全反应，生成了氯化钠、水和二氧化碳，最后所得溶液中溶质的质量分数为％11.7。求(1)生成二氧化碳的质量为多少克？(2)反应后所得溶液的质量为多少克？

2026年09月22日 10:01

有1个网友回答

网友（1）：

根据方程式完全反应:：Na2CO3 + 2 HCL === 2 NaCL + CO2 + H2O
mNa2CO3=10.6g mNaCL=11.7g因为溶液中溶质的质量分数为％11.7。所以溶液质量为100g加上生成的水=101.8克
mco2=4.4g