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25℃+ch3coona+pH=12则由水电离出的c(H+)为多少？

2026年09月28日 03:05

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网友（1）：

根据题目中的信息，给出了在25℃下的条件，包括CH3COONa的存在和溶液的pH值为12。要计算由水电离出的[H+]浓度，可以使用pH的定义和酸碱平衡的知识。
首先，根据pH的定义，pH是负对数形式的氢离子浓度[H+]。其表达式为：
pH = -log[H+]
将题目中给出的pH值代入，可以得到：
12 = -log[H+]
接下来，将两边取10的幂次，可以得到：
[H+] = 10^(-pH)
将pH值代入，可以得到：
[H+] = 10^(-12)
这样就得到了在pH为12的溶液中的[H+]浓度。注意，这是在25℃下的计算结果，如果温度不同，水的电离常数会发生变化，导致[H+]浓度不同。