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高中化学关于金属

已知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋。现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某研究小组同学为了确定其组成，利用1.2mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：组别 ① ② ③ ④ V[FeCl3(aq)]/mL 50 50 50 50混合粉末质量/g 1.2 2.4 3.6. 4.8反应后剩余固体质量/g 0 0.64 1.92 3.12分析表中数据，下列结论不正确的是A．第①组反应后溶液中剩余c(Fe3+)=0.4mol/L B．第②、③组剩余固体全是铜C．第④组的滤液中c(Fe2+)=2.0mol/L D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=1∶1为什么选C。还有ABD是怎么算的。网上查了以后答案看不懂。请各位帮忙了。有奖励的。。

2026年09月22日 01:29

有1个网友回答

网友（1）：

恩。。。
本题选A
【解析】首先注意，通入下列“饱和溶液”
A、Na2CO3 + H2O + CO2 ==== 2NaHCO3
而NaHCO3的溶解度较Na2CO3要小！
你观察分子量可知，含有142g Na2CO3的溶液中，通入过量CO2的话，会生成168g NaHCO3
溶液的H2O还减少了（反应消耗了），所以~最后的到了有沉淀的溶液。
这些沉淀不是别的，正是无法溶解的NaHCO3

B、不说了，这个无法反应

C、咋看之下，会生成CaCO3沉淀。
但要考虑到，CaCO3和CO2会继续反应，生成Ca(HCO3)2。这个是可以溶于水的。
另外Ca(OH)2溶解度是很小的，大约0.5g/100g,所以生成的Ca(HCO3)2不至于不能溶于水。

D、NaHCO3和CO2不反应~！

祝学习进步~、有疑惑请追问~
回答满意请采纳~

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