如何判断硫原子与氮原子半径? 化学高手请进！！！

好好体会一下，其实不难的！

怎么判断原子半径的大小
原子半径在周期表从左到右减小，从上到下增大！原子得电子，形成阴离子，半径变大！原子失电子，形成阳离子，半径变小！
单核微粒半径的判断依据:
1.电子层数大的半径大.如:钠原子与钠离子.钠原子有三个电子层,钠离子只有两个层,所以钠原子的半径大于钠离子.

2.当电子层数相同的时候,质子数大的半径小.如:C原子与N原子.都是两个电子层.因为N原子的质子数是7,而C原子的质子数才6,所以N原子的半径小于C原子.

这两条规律是放之四海皆准的.不管是比较同周期,同主族的原子.或是比较原子与离子.都行!!!

电子层数的影响（尤其是主族元素）是主要的，即电子层数的增多影响明显大于核电荷数的增加影响，所以硫原子半径大于氮原子半径。

祝你成功！

原子半径大小与以下三个方面有关
电子层数 核内质子数 电子数
（核内质子数=核电荷数）
1.电子层数越多 原子半径就越大
2.核内质子多 那么原子核质量就大 对电子的束缚能力就强 原子半径反而越小
3.电子数越多 原子半径越大
比较同一周期的原子半径大小 就看核内质子数
比较同一族元素 就看电子层数
如果两种元素的周期和族都不同 那么主要考虑电子层数 与最外层电子数一般没有关系
补充一点：由于镧系收缩的影响，第六周期副族元素原子半径和第五周期同族元素相比，十分相近。
镧系收缩
镧系收缩，并不是指镧系元素从左到右，半径减小的现象。而是指，镧系开始的第六周期元素，其原子半径比上面的第五周期的元素的半径要小。如，Zr是160，Hf是159。
周期表中，从上到下，电子层数逐渐增大，原子半径应该逐渐增大，但第五周期到第六周期的同族元素，半径却很接近，甚至下面的第六周期的还可能更小一点。
因为经历了镧系，在内层多了14个电子，导致有效核电荷增大，对核外电子的吸引力增大，导致半径发生了收缩。由这个现象，还带出了一些其它的性质。

我们知道，在同一周期周期内，原子的原子半径从左到右越来越小；在同一主族内，原子的原子半径从上到下越来越大。
但是，电子层数的影响（尤其是主族元素）是主要的，即电子层数的增多影响明显大于核电荷数的增加影响，所以硫原子半径大于氮原子半径。
实际上，按照传统方法测量的结果 ，硫原子半径是100（皮米，以下单位相同），氮原子半径是65。按照理论计算得到的硫原子半径是88，氮原子半径是56.

比较原子半径 在元素周期表中 同周期元素 从左到右 原子半径逐渐减小 因为他们同周期 电子层数都相同 核电荷数越大 原子核对核外电子的的吸引能力就越强 所以同周期它们的原子半径逐渐减小
同主族元素 它们的原子的核外电子曾数一次增大 虽然核电荷数也在增大 但无法抵制核电荷数的增多带来的原子半径的增大 所以同主族元素的原子 他们的原子半径逐渐增大
不知道你是不是高中生啊 学过选修3《物质结构》么 每个能层上有不同的能级 每个能级上又有多个轨道（除S能级外）常用的有S P D F能级 S能级有一个轨道 最多能容纳2个电子 P能级有3个轨道 最多能容纳6个电子 D能级有5个轨道 最多能容纳10个电子 F能级有7个轨道 最多能容纳14个电子
不知道你明白没

直接比较不容易的情况下，可以用间接的方法。你一定知道H2S酸性远强于NH3吧，可见H-S键的键能比H-N键弱得多，易解离。而结构相似的分子，共价键强弱主要由原子半径决定，半径小的键能大。所以S半径大于N