高一化学 这个概念不理解 为什么一个有小数点一个没有啊

1.微粒半径大小比较（适用于原子,阳离子和阴离子）1）先看微粒的电子层数,电子层数愈大其微粒半径愈大.如钾原子（其电子层数为4）大于钠原子（其电子层数为3）;钙离子（其电子层数为3）大于镁离子（其电子层数为2）2）若是微粒的电子层数相同则看其核内质子数,微粒电子层数相同其核内质子数愈大则其微粒半径愈小.如钙原子（其电子层数为4,核内质子数为20）微粒半径小于钾原子（其电子层数为4,核内质子数为19）再如铝离子（其电子层数为2,核内质子数为13）微粒半径小于钠离子（其电子层数也为2,但其核内质子数为11）3）若是微粒的电子层数和核内质子数都相同则看其核外电子总数,这种情况下微粒的核外电子总数愈大其微粒半径愈大.如氯离子大于氯原子（两者电子层数均为3,核内质子数均为3,但是氯离子核外电子总数为18而氯原子是17）2.物质的密度与参考物质的密度在各自规定的条件下之比.符号为d,无量纲量.一般,相对密度只用于气体,作为参考密度的是在标准状态下干燥空气的密度,为1.2930kg/m3.对于液体和固体,一般不使用相对密度.当以1g/cm3作为参考密度(水4℃时的密度)时,过去称为比重(specificgravity).3.物质的量,这个概念在一开始的接触时,很多人都会觉得比较难学.其实,物质的量,这只是一个参数,你可以吧它看成和质量一样的概念,要记住关于它在书上的那几个公式,理解它是用在什么样条件先的,这样做题目,和上课理解起来就会简单一点.物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一,它和“长度”,“质量”,“时间”等概念一样,是一个物理量的整体名词.其符号为n,单位为摩尔,简称摩.物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA.它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量.其表示物质所含粒子数目的多少分子、原子、离子、质子、电子等物质的量的单位是摩（尔）符号：mol标准：0.012kg12C所含的碳原子数在使用物质的量时,必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元,而不用汉字.使用摩尔时,基本单元应指明,可以是原子分子及其粒子,或这些粒子的特定组合.4.同位素是针对于元素的原子来说的,如氢元素有H、D、T三种核素,核素之间互称同位素.同素异形体是同一种元素形成的不同单质.如碳元素可以形成：金刚石、石墨等.（这些互称同素异形体）5.其实理解反应热时,引入一个“反应体系”的概念,可以降低难度的.反应过程中,对外放热,则体系的能量降低,△H为“-”；从外界吸收能量,则体系能量升高△H为“+”.“反应物的总能量”其实就是反应体系在反应前的总能量,“生成物的总能量”就是反应后体系的总能量.总能量值是多少无法判断,但变化量可以测定.讲放热还是吸热,还是看反应前的热量是反应后的热量多还是少?

铁原子和氧原子个数=氧化铁的物质的量×对应的角标，所以分别是2mol和3mol，其实就是1个氧化铁有2个铁原子，3个氧原子，然后改成mol就是了。
空气近似看成由80％氮气和20%氧气组成，所以1mol空气按比例分也就是0.8mol氮气加0.2mol氧气。