将稀盐酸，碳酸钠溶液，氢氧化钙溶液倒入同一烧杯，充分反应后过滤，

盐酸优先和OH-反应，然后和CO3(2-)反应。既然是溶液的滤液，所以应该没有具体的分子，而是各种离子的组合。不考虑水解。于是讨论吧：
（1）盐酸很少，不能完全中和OH-：（1a）Na2CO3过量：此时溶液中是Na+、Cl-、OH-、CO3(2-)，Ca2+完全沉淀为CaCO3；（1b）Na2CO3不足量：此时溶液中是Na+、Ca2+、Cl-、OH-，Ca2+只有一部分沉淀为CaCO3；
（2）盐酸只够中和OH-：相当于CaCl2+Na2CO3；（2a）Na2CO3过量：此时溶液中是Na+、Cl-、CO3(2-)，Ca2+完全沉淀为CaCO3；（2b）Na2CO3不足量：此时溶液中是Na+、Ca2+、Cl-，Ca2+只有一部分沉淀为CaCO3；
（3）盐酸（优先和OH-反应）的量能够和部分CO3(2-)反应：这个比较复杂，但结论还是溶液中一定有Na+和Cl-，而Ca2+和CO3(2-)或者HCO3(-)不确定；
（4）盐酸过量，得到 NaCl 和 CaCl2 和 HCl 在溶液中。
综述，滤液中一定有的是Na+ 和Cl-，可能含有的是 Ca2+、CO3(2-)、HCO3(-)、OH- 或者 H+ 。
这个题，出的不严谨。溶液中的东西，都必然是可溶的，讨论其中的溶质的问题，就应该是各种离子的组合。比如将 KCl 和 Na2SO4 溶液混合，那么我可以说，有个“溶质”可能（或者说一定）是 Na2SO4。

一定有氯化钙，因为盐酸优先和碱反应。可能有氢氧化钙、氯化钠、盐酸。当盐酸不足以与氢氧化钙反应，此时溶质是氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠；当盐酸恰好与氢氧化钙完全反应，此时溶质是氯化钙和碳酸钠；当盐酸和氢氧化钙反应后还有余时与碳酸钠反应，溶质是氯化钙、氯化钠盐酸（当盐酸和碳酸钠反应后还有剩余）或碳酸钠（盐酸和氢氧化钙反应后不足与碳酸钠完全反应）。。。