几个化学问题

wthcltt 真能解释啊，我认为没那么复杂。
1.CH3COONa溶液成碱性，是因为CH3COO-的水解导致的（以你为Na+是不能水解的），而水解的条件就是与水电离出的H+或者OH-结合形成弱酸或弱碱，既然CH3COO-能与水电离出的H+结合，那么当然醋酸是弱酸了。

2.你想啊，强酸本来就已经将H+全部电离出去了，pH=2的酸溶液稀释1000倍，若pH等于5，当然是强酸了。
而对于弱酸而言，因为是有些H+还没有电离出来，所以你在加水的过程中，会促进弱酸的电离，H+增多，CH+增大，PH减小。

3.根据电离平衡啊。
CH3COOH=H+ +CH3COO-
加入CH3COONa固体，CH3COO-的浓度变大，导致平衡像右端移动，H+的浓度变小，当然是颜色变浅了。

1、盐是酸和碱反应的产物，它的阳离子来自碱，阴离子来自酸，酸和碱都有可能是弱的，这些弱酸的阴离子或弱碱的阳离子在水中会与水发生水解反应，水解的规律是：无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。如：CuCl2，它是氢氧化铜这个弱碱与盐酸这个强酸反应生成的盐，在水里，Cu2+ + 2H2O==(此应为可逆符号)Cu(OH)2 + 2H+,Cu(OH)2是弱碱，生成了就很难在电离成Cu2+，而生成的H+与Cl-形成的盐酸这个强酸，不会以分子形式存在与水里，马上电离出H+,所以溶液就显酸性了。如果是NaCl这个强酸与强碱反应生成的盐，阴阳离子都不会与水反应生成弱电解质，所以就不会水解，溶液呈中性，即无弱不水解。可见Na2CO3是强碱和弱酸反应生成的盐，有弱会水解，NaOH碱性强，所以盐溶液显碱性，即谁强显谁性。醋酸钠显碱性，钠那就证明是酸弱了。
2、按道理，溶液稀释多少倍，浓度减小多少倍，因为弱酸的电离是部分电离，也就是说，1mol/L的醋酸溶液中，H+浓度实际上小于1mol/L，但是PH值是指电离出来的那部分，所以当稀释以后，弱酸的电离度增大，电离出来的H+数量反而比浓度大时多，表现出来的就是PH没有按比例减小了，如果是强酸，那它一开始的时候就是100％电离，再也没有其余的多的H+了，浓度减小的倍数自然与稀释的倍数成比例了。
3、你就把它理解成：醋酸钠的水溶液呈碱性，与醋酸有一定的反应

1.因为只有弱酸弱碱根才能水解,弱酸根水解后呈碱性.所以CH3COONa是碱性的话说明醋酸根水解了,所以醋酸是弱酸.

2.因为弱酸在稀释的时候,原来溶液里的分子会电离,生成一些H+,所以PH会小于5.而强酸溶液完全电离,里面没有分子,稀释不会生成H+.所以ph=5.

3.因为CH3COONa呈碱性,加入石蕊中自然眼色变浅.

用酸碱平衡来做