对于镍钯铂的二价离子的四元配位合物，镍的，大多数如二(丁二酮肟)合镍离子也是平面正方形的，少数如四氯合镍(Ⅱ)离子是正四面体型，但四氯合铂(Ⅱ)离子却是平面正方形的，下面我来解释一下。
周期数越大，价层轨道扩张得越大，金属原子(离子)的价层轨道越容易发生形变，也就是软硬酸碱理论中说的“软酸”。这样，在遇见路易斯碱的时候，原子轨道也就分裂得更严重，也就是说，原子轨道分裂能越大。对于Pt^(2+)来说，其原子轨道分裂能大到什么程度了呢？——连氯离子引起的原子轨道分裂能都足以克服电子配对能，也就是说，对于铂(Ⅱ)离子来说，氯离子是强场配体；但氯离子是镍(Ⅱ)离子的弱场配体。这样引起的差异就是，四氯合铂(Ⅱ)离子是dsp2杂化的，而四氯合镍(Ⅱ)离子是sp3杂化的，所以它们的空间构型才会出现如此的差异。
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