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一道化学问题

酸雨是过度燃烧煤和石油,生成氮硫的化合物,溶于水生成硫酸和硝酸的缘故.某次雨水分析数据如下:c(硫酸根离子)=2.6*(10^-5)mol/L,c(Cl-)=8.0*(10^-6)mol/L,c(NH4+)=3.0*(10^-6)mol/L,c(Na+)=1.0*(10^-6)mol/L,c(NO3-)=2.4*(10^-5)mol/L,则此次酸雨的pH接近于(lg8=0.9)( ).A.6.5.B.5.C.4.1.D.4.8.请写计算过程和结果并说明理由好吗?

2026年09月17日 18:11

有2个网友回答

网友（1）：

电量守恒:
2SO4 +CL+NO3 +OH = H + NA+ NH4 [H][OH]=10^-14
第一个式子，把数据代入。。。
（52+8+24 ）*10^-6 +[OH]=[H]+4* 10^-6

酸性中氢氧根忽略不计 [H]= 8*10^-5 PH = 5 -lg8 = C

网友（2）：

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