高一化学题 急

1，

2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
..2*84...................(44+18)
....x......................(2.74-2.12)

x = 1.68(g)

w(Na2CO3)= （2.74－1.68）/2.74 =38.7%

剩余2.12克全部是碳酸钠，设2.12克碳酸钠和盐酸反应能生成Y克CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
106------------------------------44
2.12------------------------------Y
Y=0.88g

2，某二价的金属的氢氧化物溶液中加入过量的碳酸氢钠,充分反
应后有沉淀生成.将沉淀过滤,烘干, 称其质量为39.4g。将此
沉淀与足量的盐酸反应,生成标准状态下4.48L的气体。另取
滤液的1/10(体积)加入1mol/L的盐酸70mL恰好完全反应,并得
到标准状态下气体1.12L.求:
(1)此二价金属的原子量。
(2)所加入的碳酸钠溶液中碳酸氢钠的质量是多少?
(1)设金属为R，
RCO3－－－CO2
R＋60－－－22.4
39.4－－－－4.48
R＝137，此二价金属的原子量137。
（2）生成CO2的总体积为：
4.48＋1.12*10＝15.68L
设生成5.6升CO2需要Y克碳酸氢钠
NaHCO3----CO2

2NaHCO3 = NaCO3 + CO2 + H2O
..2*84...................(44+18)
....x......................(2.74-2.12)

x = 1.68(g)

w(NaHCO3)= 1.68/2.74 =61.3%

w(Na2CO3)= 1-61.3% = 38.7%