更新1: 这几题的答案分别是 1. 0.025 M 2. 0.0136 M 3. 0.0200 M 4. 1.26x10的-11次方 M 1. 0.1*25/100=0.025 M 2. 0.025*100-0.1*10/110=0.0136 M 3. 0.025*100/125=0.0200 M 4. (OH -)=0.1*1/126 (H +)=10的-14次方/0.1/126 =1.26*10的-11次方M
以0.100M NaOH 标准溶液滴定25.0毫升 0.100M HCl溶液。首先，取25.0毫升0.100M HCl溶液注入250毫升锥形瓶中，再把HCl溶液以蒸馏水稀释到100毫升。然后加入适当之指示剂，最后从滴定管滴0.100M NaOH标准溶液，直到溶液之颜色变化为止。试问： 1.稀释到100豪升后 此HCl溶液的(H +)为多少？ 2.加入10.0毫升0.100M NaOH标准溶液时 此溶液的(H +)为多少？ 3.在滴定之当量点时，此溶液中氯化钠浓度为多少？ 4.在当量点以后，再滴加1.00毫升的0.100M NaOH溶液时，此溶液的(H +)为多少？ 解： 1、稀释到100毫升后，此溶液的[H+]为： [H+]＝[HCl]＝莫耳数／体积＝0.1x0.025/0.1＝0.025 M 2、加入10毫升0.1M的NaOH标准溶液后，溶液的[H+]为： NaOH的莫耳数＝0.01x0.1＝0.001莫耳 HCl的莫耳数＝0.1x0.025＝0
0025莫耳 剩下的HCl莫耳数＝0.0025 - 0.001＝0.0015莫耳 [H+]＝[HCl]＝0.0015/(0.1 + 0.01)＝0.0136 M 3、滴定至当量点时，所需要的NaOH体积为： NaOH的体积＝莫耳数／浓度＝0.0025 / 0.1＝0.025 升 而滴定所产生的氯化钠的莫耳数＝盐酸莫耳数＝氢氧化钠莫耳数 NaOH + HCl -----> NaCl + H2O 所以溶液中氯化钠的浓度＝莫耳数／体积 ＝0.0025 / (0.1 + 0.025)＝0.02 M 4、在当量点后，再加入1毫升0.1M的NaOH溶液，则先计算NaOH的浓度： [NaOH]＝[OH-]＝0.001x0.1 / (0.1 + 0.025 + 0.001)＝7.94x10^-4 M 则 [H+]＝10^-14 / [OH-]＝10^-14 / (7.94x10^-4)＝1.26x10^-11 M
