好吧问答库 > 有一不纯的铁片质量为6.5g,与足量的稀硫酸反应,放出0.18g氢气,则铁片中可能含有的一种金属杂质为()

有一不纯的铁片质量为6.5g,与足量的稀硫酸反应,放出0.18g氢气,则铁片中可能含有的一种金属杂质为()

有一不纯的铁片质量为6.5g,与足量的稀盐酸反应,放出0.18g氢气,则铁片中可能含有的一种金属杂质为()A.Al B.Mg C.Cu D.C为什么选D上面打错了：应该是：有一不纯的铁片质量为6.5g,与足量的稀盐酸反应,放出0.18g氢气,则铁片中可能含有的一种金属杂质为()A.Al B.Mg C.Cu D.C为什么选C

2026年09月17日 22:34

有4个网友回答

网友（1）：

6.5g的铁，如果是纯的话，与稀硫酸反应会放出0.2g的氢气，而题目只放出了0.18g氢气，说明杂质不和稀硫酸反应。a.b.d均会和稀硫酸反应，d是在铁和稀硫酸反应完后和剩下的液体反应，因为稀硫酸和铁反应之后会变成浓硫酸，而碳是可以和浓硫酸反应的，生成氢气，二氧化碳和二氧化硫，所以不符合提议，所以答案为c。

网友（2）：

若是纯的金属锌，6.5克生成氢气0.2克，现在生成0.18克，所以是杂质要么不反应，要么同样质量生成氢气少于金属锌。又说是金属杂质，因此只能选C。

网友（3）：

首先是问的金属杂质，所以肯定不是D选项
然后是通过化学式可以知道相同质量的铝，铁与足量的盐酸反应，是铝反应产生的氢气多
题中6.5克的物质，如果是纯铁的话，产生的氢气肯定会大于0.18克，而根据上面的计算，则杂质肯定不是铝，故只有不能和盐酸反应的铜了

网友（4）：

因为D选项不是金属
这题不用算的，如果A可行的话，B也是可行的。
C是金属，D是非金属