化学。离子共存问题。

第一题：
因为未澄清溶液，所以无Fe3+
1.溶液显酸性，可判断为某种阳离子水解得氢离子所致且无碳酸根
2.加少量四氯化碳和数滴新制氯水，为紫红色，得溶液中有I-,所以无硝酸根
3.滴加氢氧化钠溶液，此过程中均无沉淀生成。抓住字眼“此过程中”。可判断溶液中没有Al3+,Mg2+
4.去上述碱性溶液+Na2CO3有白色沉淀，所以确定溶液中有Ba2+（而且确定1实验中水解显酸性的为Ba2+）,所以原溶液中没有硫酸根离子
5.将实验3中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可判断此气体为NH3，则溶液中有NH4+.

1.原溶液中一定存在的离子是：NH4+,Ba2+,I-
2.肯定不存在的离子是:Mg2+,Al3+,Fe3+,(SO4)2-,(CO3)2-，NO3-
3.不能确定是否存在的离子是:K+,Cl-

第二题：

应先熟悉10电子结构的微粒：
分子：Ne,HF,H2O,NH3,CH4
阳离子：Na+,Mg2+,Al3+,H3O+
阴离子：N3-,O2-,F-,NH2-

B溶于A后得到的物质可电离出C和D
看10电子分子微粒中哪两个可反应，因为是B溶于A，所以B为NH3，A为H2O，所以C为NH4+,D为OH-

A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，这我感觉有点争议，因为A和B反应生成氨水，氨水电离出NH4+和OH-,OH-既可以和Al3+反应，又可以和Mg2+反应，而题目中确定为一中白色沉淀，所以我想在这里，出题人考察的是Al的两性（Al3+与碱反应，碱过量不过量的问题）。题目在这里没有明确说过量。但它是在通常情况下，所以我们即可以把它看成A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀为氨水过量。所以确定E为镁离子。

1.这4种微粒是 A:H2O B:NH3 C:NH4+ D:OH- E:Mg2+
2。写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：
NH3+H20+Mg2+=NH4+Mg(OH)2↓

1.显酸性则不含碳酸根，呈紫红色说明含碘离子，注意，由于溶液是酸性，所以也不含硝酸根，因为会把碘离子氧化，加减无沉淀说明无，镁铁铝离子，加碳酸钠沉淀则有钡离子，加热有气体说明有铵根离子，有钡离子则无硫酸根，无法确定的有氯离子和钾离子。
2.a是水，b是氨气，c是铵根离子，d是氢氧根 e是铝离子，白色沉淀是氢氧化铝，我就不写过程了，不会百度hi找我。方程式是氨水与铝离子生成铵根离子和氢氧化铝。自己配平吧，呵O(∩_∩)O~

1.测知溶液显酸性。
知： 无碳酸根离子
2.取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层显紫红色。
知： 有碘离子 则：因溶液显酸性，无硝酸根离子 则必有氯离子 否则溶液如何显酸性？！
3.另取样滴加氢氧化钠溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成。
知：无 镁离子 铝离子 三价铁离子

4.取少量上述碱性溶液，加碳酸钠溶液出现白色沉淀。
知： 有钡离子 则：无硫酸根离子
5.将实验3中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
知：有铵根离子
其余的离子都是不确定的！

综合知：有 碘离子 钡离子 铵根离子 氯离子
无 镁离子 铝离子 三价铁离子 硫酸根离子 碳酸根离子 硝酸根离子
可能有 钾离子

好累啊，吃饭后再向第二题！

1.1.原溶液中一定存在的离子是I-,Ba2+,NH4+
2.肯定不存在的离子是Fe3+,Mg2+,Al3+,SO42-,NO3-,CO32-
3.不能确定是否存在的离子是K+,Cl-,

2.A:H2O
B:NH3
C:NH4+
D:OH-
E:Mg2+

Mg2+ + 2NH3 + 2H2O= Mg(OH)2(s)+ 2NH4+

这种问题为什么不问老师呢