已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列推断正确的是（　　）？

解题思路：相同温度下，相同浓度的酸溶液中，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，酸的酸性越强，其阴离子的水解能力越弱，据此分析解答．
A．相同温度下，相同浓度的酸溶液中，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，酸的酸性越强，所以这两种弱酸的酸性HX＞HY，故A正确；
B．相同条件下，酸的酸性越强，其阴离子的水解能力越弱，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，相同条件下溶液的碱性Na2CO3＞NaY＞NaX＞NaHCO3，故B错误；
C．相同条件下，酸的酸性越强，其阴离子的水解能力越弱，即阴离子结合氢离子能力越弱，所以结合H+的能力：CO32-＞Y-＞X-＞HCO3-，故C正确；
D．相同条件下，HX的酸性大于HY，故D错误；
故选：AC．
,9,已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列推断正确的是（　　）
弱酸化学式 HX HY H2CO3
K1=4.3╳10-7
K2=5.6╳10-11 电离平衡常数 7.8╳10-9 3.7╳10-15
A．这两种弱酸的酸性HX＞HY
B．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na 2CO 3＞NaY＞NaHCO 3
C．结合H +的能力：CO 3 2-＞Y -＞X -＞HCO 3 -
D．HX和HY酸性相同，都比H 2CO 3弱