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一道化学问题

下列两个热化学方程式:(1).2H2(g)+O2(g)===2H2O(l),△H=-571.6kJ/mol.(2).C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l),△H=-2220kJ/mol.根据上面两个热化学方程式,试回答下列问题:(1).H2的燃烧热为?,C3H8的燃烧热为?.(2).1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为?.(3).现有H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3847kJ,则在混合气体中H2和C3H8的体积比为?.请写出计算过程和结果并说明理由好吗?

2026年09月16日 22:11

有4个网友回答

网友（1）：

这道题不算太难啊。
（1）燃烧热的定义为1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。那么由此可知，H2的燃烧热为285.8kj 而C3H8为2220kj
（2）既然是完全燃烧，那么释放的热量为：285.8*1+2220*2=4725.8kj
（3）我们不妨设 H2的物质的量为Xmol,而C3H8得物质的量为(5-X)mol
这样就可以列出方程式：285.8*X+2220*(5-X)=3847
这样解出X约为3.75mol 那么C3H8为1.25mol 所以体积比为3：1

网友（2）：

(1))H2的燃烧热为285.8kJ/mol,C3H8的燃烧热为2220kJ/mol.
燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧时所放出的热量.。在恒容条件下测得的燃烧热成为恒容燃烧热（Qv），恒容燃烧热等于这个过程的内能变化（⊿U）。在恒压条件下测得的燃烧热成为恒压燃烧热（Qp），恒压燃烧热等于这个过程的热焓变化（⊿H）。
(2)4725.8kJ.过程为571.6kJ/mol*1.0mol+2220kJ/mol*2mol
(3)3.75:1.25=3:1。设氢气的物质的量为n(H2)=X,则
X*571.6/2+(5-X)*2220=3847,解得：X=3.75mol，则氢气为3.75mol，丙烷为1.25mol

网友（3）：

这道题不算太难啊。
（1）燃烧热的定义为1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。那么由此可知，H2的燃烧热为285.8kj 而C3H8为2220kj
（2）既然是完全燃烧，那么释放的热量为：285.8*1+2220*2=4725.
这样就可以列出方程式：285.8*X+2220*(5-X)=3847
这样解出X约为3.75mol 那么C3H8为1.25mol 所以体积比为3：1

网友（4）：

(1) 285.8 2220

(2) 285.8*2+2220*2=4725.8
(3)设氢气X摩尔, C3H8 Y摩尔,列方程组:
X+Y=5 , 285.8X + 2220Y =3847

解出X Y值. 再比

燃烧热是指一摩尔完全燃烧放出的热.