高一化学。。。物质的量

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问题描述:

1。中和10%的硫酸溶液49克，需要氢氧化钠多少摩尔？反应后盐溶液的质量百分比浓度是多少？

2。用氢气还原2.32克金属A的氧化物，得到0.72克水，已知A相对原子质量是56，求该氧化物的化学式

3。Na2CO3和K2CO3混合物12.2克与7.3%的盐酸100克正好完全反应，放出二氧化碳4.4克，这混合物中Na2CO3为多少？

4。将6.6克二氧化碳通入含7.4克氢氧化钙的澄清石灰水中，可生成沉淀多少摩尔？

要有过程，谢谢！！！！！！！！

解析:

1。中和10%的硫酸溶液49克，需要氢氧化钠多少摩尔？反应后盐溶液的质量百分比浓度是多少？

硫酸的质量=49*10%=4.9克

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

2mol~~~~98~~~~~142

x~~~~~~~4.9~~~~~y

列出比例，解得x=0.1,y=3.55

所以需要氢氧化钠0.1mol，生成硫酸钠的质量为3.55克

硫酸钠的质量分数=3.55/(49+4) *100%=6.7%

2。用氢气还原2.32克金属A的氧化物，得到0.72克水，已知A相对原子质量是56，求该氧化物的化学式

设金属氧化物为MOx

xH2+MOx======xH2O+M

~~~~56+16x~~~~18x

~~~~~2.32~~~~~0.72

列出比例，解得x=4/3

所以该氧化物为MO4/3

相对原子质量为56的是铁，所以氧化物的化学式为Fe3O4

3。Na2CO3和K2CO3混合物12.2克与7.3%的盐酸100克正好完全反应，放出二氧化碳4.4克，这混合物中Na2CO3为多少？

设混合物中Na2CO3的物质的量为x,K2CO3物质的量为y

则106x+138y=12.2

盐酸的质量=7.3%*100=7.3克

盐酸的物质的量为7.3/36.5=0.2mol

由碳酸钠=碳酸钾与盐酸反应的方程式可得

2x+2y=0.2

由这两个方程式解得x=0.05,y=0.05

所以混合物中碳酸钠的质量=105*0.05=5.3克

4。将6.6克二氧化碳通入含7.4克氢氧化钙的澄清石灰水中，可生成沉淀多少摩尔？

设反应掉7.4克氢氧化钙需要消耗的二氧化碳的质量为x

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

44~~~~74

x~~~~~7.4

列出比例，解得x=4.4<6.6

所以二氧化碳过量，按照氢氧化钙计算

设生成沉淀的物质的量为y

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

~~~~~~~74~~~~~1mol

~~~~~~~~7.4~~~~~y

列出比例，解得y=0.1

所以生成沉淀的质量为0.1mol