由元素在周期表中位置，知①为C、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar．
（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故F元素金属性最强；稀有气体Ar的化学性质最不活泼，故答案为：F；Ar；
（2）Al原子核外电子数为13，有3个电子层，各层电子数为2、8、3，原子结构示意图为：；碳的最高价氧化物为二氧化碳，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其电子式为：
，故答案为：
；
；
（3）同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2O＞H2S，故答案为：H2O；
（4）F元素没有最高价含氧酸，故HClO4的酸性最强，上述元素中Na的金属性最强，故NaOH碱性最强，故答案为：HClO4；NaOH；
（5）S2-、Cl-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径为S2-＞Cl-，故答案为：S2-．
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