好吧问答库 > 已知，图一表示的是可逆反应CD（g）+H2（g）?C（s）+H20（g）△H＞0的化学反应速率（c）与时间（t）的关

已知，图一表示的是可逆反应CD（g）+H2（g）?C（s）+H20（g）△H＞0的化学反应速率（c）与时间（t）的关

已知，图一表示的是可逆反应CD（g）+H2（g）?C（s）+H20（g）△H＞0的化学反应速率（c）与时间（t）的关系．图二表示的是可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的浓度（c）随时间（t）的变化情况，下列说法正确的是（　　）A．图一的t2时刻和图二的t1时刻改变的条件都有可能是升高了温度或增大了压强B．若图二t1时刻改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小C．图一表示在新条件下达到平衡时V′（正）＞V′（逆），图二表示在新条件下达到平衡时V′（正）＜V′（逆）D．其他条件不变，分别使用不同催化剂上述反应的平衡常数均不变

2026年09月20日 21:14

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网友（1）：

A．反应CD（g）+H₂（g）?C（s）+H₂0（g）△H＞0，正反应是气体体积减小吸热反应，升高温度或增大压强，正逆速率都增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率增大更多，图一与实际相符合；
反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，正反应是气体体积减小放热反应，增大压强，改变体积的瞬间都浓度增大，平衡向正反应方向移动，但升高温度，平衡向逆反应方向移动，改变条件的瞬间，浓度不变，图二与实际不相符，故A错误；
B．若图二t₁时刻改变的条件是增大压强，平衡向正反应方向移动，反应混合气体总的物质的量减小，混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量将增大，故B错误；
C．图一、图二到达新平衡时应V′（正）=V′（逆），故C错误；
D．平衡常数是温度函数，只受温度影响，使用催化剂不影响平衡常数，故D正确，
故选D．