cu2+ fe2+ al3+ 如何依次从溶液中还原成金属或Cu Fe单质和al（oh）3？

1.加过量的细铁粉，然后加过量的硫酸，滤出纯Cu。
涉及的反应有
Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+
Fe + 2H+ = H2↑ + Fe2+
2.然后加过量的NaOH溶液。滤出Fe(OH)2。
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
Al3 + 4OH- = AL(OH)4- 铝是双性金属，AL(OH)4-为偏铝酸根离子。
3.滴加稀硫酸，调制微碱性(也可以调到微酸性，然后用氨水调回微碱性)
AL(OH)4- + H+ = H2O + Al(OH)3↓
4.空气中加热灼烧Fe(OH)2使之完全转化为Fe2O3，用CO还原得Fe。

先加铁粉置换出铜，得到的铁铜混合物可以采用稀硫酸溶解铁，过滤、洗涤得到纯铜粉；
第二步先通入空气氧化亚铁离子成为铁离子，再加入氢氧化钠溶液调节PH到4，析出氢氧化铁沉淀，过滤，得到的硫酸铝溶液中加入过量氨水，析出氢氧化铝沉淀，过滤、洗涤沉淀，得到氢氧化铝。
最后，将氢氧化铁加热分解得到氧化铁，再通入一氧化碳赶走空气，然后在加热条件下继续通入一氧化碳还原氧化铁得到铁。

第一步加过量的Fe，然后加过量盐酸，过滤出Cu
第二步往溶液中加入双氧水，将2价铁离子氧化成3价铁离子，然后加入过量的氢氧化钠，将铁离子转化为Fe(OH)3沉淀（此时的Al3+是以NaAlO2的形式存在），然后脱水用氢气加热还原成铁。
第三步往溶液中加入盐酸得到氢氧化铝沉淀，过滤干燥即可

先用Fe把Cu2+还原。
再用H2O2把剩余的Fe和Fe2+氧化为Fe3+。
过滤，滤渣为Cu。
用H2SO4控制pH在4左右，Fe(OH)3即沉淀完全，而Al(OH)3未沉淀。
过滤，滤渣为Fe(OH)3。
加热灼烧滤渣使之完全转化为Fe2O3，用CO还原得Fe。
然后在滤液中加入过量氨水，可得Al(OH)3沉淀。

加过量的Fe，然后加过量硫酸，过滤出Cu。
加过量的Al，然后加过量硫酸，过滤出Al。
加过量的氢氧化钠溶液，过滤出Al（OH)3。