判断题：[Ni（CN）4]2-的几何构型为四面体

错。Ni2+为d8组态，如果[Ni（CN）4]2-为四面体构型，则在四面体配位场中d电子的排布为(e)4(t2)4；而如果[Ni（CN）4]2-为正方形构型，则在正方形场中，3d8组态有更高的配位场稳定化能，因为正方形场的分离能大，因此[Ni（CN）4]2-的构型应该是平面正方形。

扩展资料：

一般情况下，构型都比较稳定，一种构型转变另一种构型则要求共价键的断裂、原子（基团）间的重排和新共价键的重新形成。

构型也叫分子的空间结构，由化学键决定的化学结构，几何异构，包括结构单元的连接方式大分子的链骨架的几何形状，共聚物序列结构，都叫构型。

由于共价键具有方向性，所以每个分子具有一定的几何构型，一个分子的三维形状可以用电子畴理论ED预测。价电子倾向于与反旋电子配对，这种配对成为电子畴。

电子畴理论讨论的是对某一个给定原子最外围电子在几何空间的分布以及电子与其他参与成键的院子的电子配对情况。有两类电子畴。成键电子畴和非成键电子畴。

错
Ni2+为d8组态，如果[Ni（CN）4]2-为四面体构型，则在四面体配位场中d电子的排布为(e)4(t2)4；而如果[Ni（CN）4]2-为正方形构型，则在正方形场中，3d8组态有更高的配位场稳定化能，因为正方形场的分离能大，因此[Ni（CN）4]2-的构型应该是平面正方形

错，d8构型的4配位化合物，在正方形场中的LFSE较多，配合物自旋成对，成反磁性，第二第三长周期过度族元素是这样。而第一长周期过度族元素因为金属离子半径小，遇到电负性大、体积大的配体时需要考虑排斥因素，【Ni（CN）4】2-是平面正方形，若把(CN）-换成Cl-、Br-、I-则为四面体了。