间接碘量法中加入KI的作用

间接碘量法——滴定碘法
I-是中等强度的还原剂。主要用来测定:
E0’(
E0
)
<的氧化态物质：
CrO42-、Cr2O72-、H2O2、
KMnO4、IO3-、Cu2+、NO3-、NO2-
例：Cr2O72-
+
6I-
+14H+
+6e
?
2Cr3+
+3I2
+7H2O
I2
+
2
S2O32-?
2
I-
+
S4O62-
在一定条件下，用I-还原氧化性物质，然后用
Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘。
（此法也可用来测定还原性物质和能与
CrO42-
定量生成沉淀的离子）
间接碘量法的反应条件和滴定条件：
①酸度的影响——
I2
与Na2S2O3应在中性、弱酸性溶液中进行反应。
若在碱性溶液中：S2O32-+
4I2
+
10
OH-?
2SO42-+
8I-
+
5H2O
3I2
+
6OH-?IO3-+
5I-
+
3H2O
若在酸性溶液中：S2O32-+
2H+?
2SO2
+
Sˉ+
H2O
4I-
+
O2
(空气中)
+
4H+?
2I2
+
H2O
②防止
I2
挥发
i
)
加入过量KI（比理论值大2~3倍）与
I2
生成I3-，减少
I2挥发；
ii
)
室温下进行；
iii)
滴定时不要剧烈摇动。
③防止I-
被氧化
i)
避免光照——日光有催化作用；
ii)
析出
I2后不要放置过久（一般暗处5
~
7min
）；
iii)
滴定速度适当快。
3.
指示剂——淀粉——影响因素
（1）适用
pH
:
2
~
9；
（2）直链淀粉；
（3）50%
乙醇存在时不变色；
（4）T
-?灵敏度ˉ；
（5）间接法滴定时近终点加入。

间接碘量法——滴定碘法

I-是中等强度的还原剂。主要用来测定: E0’( E0 ) <的氧化态物质：

CrO42-、Cr2O72-、H2O2、 KMnO4、IO3-、Cu2+、NO3-、NO2-

例：Cr2O72- + 6I- +14H+ +6e ? 2Cr3+ +3I2 +7H2O

I2 + 2 S2O32-? 2 I- + S4O62-

在一定条件下，用I-还原氧化性物质，然后用 Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘。

（此法也可用来测定还原性物质和能与 CrO42- 定量生成沉淀的离子）

间接碘量法的反应条件和滴定条件：

①酸度的影响—— I2 与Na2S2O3应在中性、弱酸性溶液中进行反应。

若在碱性溶液中：S2O32-+ 4I2 + 10 OH-? 2SO42-+ 8I- + 5H2O

3I2 + 6OH-?IO3-+ 5I- + 3H2O

若在酸性溶液中：S2O32-+ 2H+? 2SO2 + Sˉ+ H2O

4I- + O2 (空气中) + 4H+? 2I2 + H2O

②防止 I2 挥发

i ) 加入过量KI（比理论值大2~3倍）与 I2 生成I3-，减少 I2挥发；

ii ) 室温下进行；

iii) 滴定时不要剧烈摇动。

③防止I- 被氧化

i) 避免光照——日光有催化作用；

ii) 析出 I2后不要放置过久（一般暗处5 ~ 7min ）；

iii) 滴定速度适当快。

3. 指示剂——淀粉——影响因素

（1）适用 pH : 2 ~ 9；

（2）直链淀粉；

（3）50% 乙醇存在时不变色；

（4）T -?灵敏度ˉ；

（5）间接法滴定时近终点加入。

间接碘量法?是不是用来提供碘？用被测物质把碘置换出来?