实验室制取氨气的原理是”强碱制弱碱”所用试剂是什么？为什么？

实验目的

学习实验室制取氨的方法。

实验用品

铁架台，铁夹，酒精灯，两个大试管，棉花；氯化铵固体，氢氧化钙固体。

实验原理

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

注意事项

①.a. 一般用Ca(OH)2，而不用NaOH，因NaOH碱性太强，对大试管腐蚀比Ca(OH)2强。
b. 选用Ca(OH)2时要检验硝石灰是否变质，因经过长期存放后硝石灰部分变成碳酸钙，最好用新制的硝石灰 。
c. NH4Cl与Ca(OH)2质量比5：8为宜，如用 (NH4)2SO4代替NH4Cl,则质量比为1：1，消石灰过量，以防止生成氨合物。

② a. 试管口（盛固体药品的试管）要略向下倾斜；
b. 固体药品要平铺试管底部；
c.导出氨气的导管要短，收集氨气的导管要长，伸入试管底部；
d.为使氨气收集更多，防止空气中的水蒸汽进入收集氨气的试管，在试管口放一块棉花，但不能堵死。
e.酒精灯加热用外焰，先均匀加热，后对准固体加热。

收集方法

用向下排气法取气法收集。因氨气极易溶于水，比空气轻。 实验室制取氨气也可采用常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法来制氨，只要将浓氨水滴入盛有固体烧碱的烧瓶中，待冒气泡较多时，即可用向下排气法收集氨气。

干燥氨气

用碱石灰，不能用浓硫酸和氯化钙干燥氨气。检验氨气用湿润的红色石蕊试纸，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

Ca(OH)2(消石灰）和 NH4Cl（氯化铵固体）共热制氨气。
铵根与氢氧根反应生成氨气。
使用类似于制氧气的固固加热装置。